Алюминий

Алюминий

Алюминий - самый распостраненный в земной коре металл. На его долю
приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его
сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом
разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав
которой отвечает формуле Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм
нахождения алюминия наибольшее значение имеют боксит Al2O3.xH2O и
минералы корунд Al2O3 и криолит AlF3.3NaF.

Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием
металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую
распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к
числу редких металлов.

В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом
раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть
достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются
с большим трудом. Температура плавления Al2O3 около 2050оС, а криолита -
1100оС. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2O3,
содержащую около 10 масс.% Al2O3, которая плавится при 960оС и обладает
электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее
благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF3, CaF2 и
MgF2 проведение электролиза оказывается возможным при 950оС.

В периодической системе алюминий находится в третьем периоде, в главной
подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное строение атома
1s22s22p63s23p1. Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный -
0,126 нм, условный радиус иона Al3+ - 0,057 нм. Энергия ионизации Al -
Al+ 5,99 эВ.

Наиболее характерная степень окисления атома алюминия +3.Отрицательная
степень окисления проявляется редко. Во внешнем электронном слое атома
существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное
число в соединениях может равняться не только 4 (AlCl4-, AlH4-,
алюмосиликаты), но и 6 (Al2O3,[Al(OH2)6]3+).

В виде простого вещества алюминий - серебристо-белый, довольно твердый
металл с плотностью 2,7 г/см3 (т.пл. 660оС, т. кип. ~2500оС).
Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке.
Характеризуется высокой тягучестью, теплопроводностью и
электропроводностью (составляющей 0,6 электропроводности меди). С этим
связано его использование в производстве электрических проводов. При
одинаковой электрической проводимости алюминмевый провод весит вдвое
меньше медного.

На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной
пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и
придающей ему матовый вид. При обработке поверхности алюминия сильными
окислителями (конц. HNO3, K2Cr2O7) или анодным окислением толщина
защитной пленки возрастает. Устойчивость алюминмя позволяет
изготавливать из него химическую аппаратуру и емкости для хранения и
транспортировки азотной кислоты.

Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы.
Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и
фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.

Основную массу алюминия используют для получения различных сплавов,
наряду с хорошими механическими качествами характеризующихся своей
легкостью. Важнейшие из них - дуралюминий (94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg,
Mn, Fe и Si), силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) и др.
Алюминиевые сплавы применяются в ракетной технике, в авиа-, авто-, судо-
и приборостроении, в производстве посуды и во многих других отраслях
промышленности. По широте применения сплавы алюминия занимают второе
место после стали и чугуна.

Алюминий, кроме того, применяется как легирующая добавка ко многим
сплавам для придания им жаростойкости.

При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на
воздухе. Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и
бромом соединение происходит уже при обычной температуре, с иодом - при
нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно
соединяется также с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не
взаимодействует.

По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем
или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то
происходит энергичная реакция:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(

Сильно разбавленные, а также очень концентрированные HNO3 и H2SO4 на
алюминий почти не действуют (на холоду), тогда как при средних
концентрациях этих кислот он постепенно растворяется. Чистый алюминий
довольно устойчив и по отношению к соляной кислоте, но обычный
технический металл в ней растворяется.

Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их
гидролиза кислую или щелочную реакцию, например, в растворе Na2CO3.

В ряду напряжений он располагается между Mg и Zn. Во всех своих
устойчивых соединениях алюминий трехвалентен.

Соединение алюминия с кислородом сопровождается громадным выделением
тепла (1676 кДж/моль Al2O3), значительно большим, чем у многих других
металлов. В виду этого при накаливании смеси оксида соответствующего
металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к
выделению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при
помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов
(Cr, Mn, V, W и др.) в свободном состоянии.

Алюмотермией иногда пользуются для сварки отдельных стальных частей, в
часности стыков трамвайных рельсов. Применяемая смесь (“термит”) состоит
обычно из тонких порошков алюминия и Fe3O4. Поджигается она при помощи
запала из смеси Al и BaO2. Основная реакция идет по уравнению:

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 кДж

Причем развивается температура около 3000оС.

Оксид алюминия представляет собой белую, очень тугоплавкую (т. пл.
2050оС) и нерастворимую в воде массу. Природный Al2O3 (минерал корунд),
а также полученный искусственно и затем сильно прокаленный отличается
большой твердостью и нерастворимостью в кислотах. В растворимое
состояние Al2O3 (т. н. глинозем) можно перевести сплавлением со
щелочами.

Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие своей
чрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов,
брусков и т.д. В мелко раздробленном виде он под названием наждака
служит для очистки металлических поверхностей и изготовления наждачной
бумаги. Для тех же целей часто пользуются Al2O3, получаемым сплавлением
боксита (техническое название - алунд).

Прозрачные окрашеннные кристаллы корунда - красный рубин - примесь хрома
- и синий сапфир - примесь титана и железа - драгоценные камни. Их
получают так же искусственно и используют для технических целей,
например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и
т.п. Кристаллы рубинов, содержащих малую примесь Cr2O3, применяют в
качестве квантовых генераторов - лазеров, создающих направленный пучок
монохроматического излучения.

Al(OH)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета,
практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и
сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер. Однако и
основные и особенно кислотные его свойства выражены довольно слабо. В
избытке NH4OH гидроксид алюминия нерастворим. Одна из форм
дегидратированного гидроксида - алюмогель используется в технике в
качестве адсорбента.

При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие
алюминаты:

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

Алюминаты наиболее активных одновалентных металлов в воде хорошо
растворимы, но ввиду сильного гидролиза растворы их устойчивы лишь при
наличии достаточного избытка щелочи. Алюминаты, производящиеся от более
слабых оснований, гидролизованы в растворе практически нацело и поэтому
могут быть получены только сухим путем (сплавлением Al2O3 с оксидами
соответствующих металлов). Образуются метаалюминаты, по своему составу
производящиеся от метаалюминиевой кислоты HAlO2. Большинство из них в
воде нерастворимо.

С кислотами Al(OH)3 образует соли. Производные большинства сильных
кислот хорошо растворимы в воде, но довольно значительно гидролизованы,
и поэтому растворы их показывают кислую реакцию. Еще сильнее
гидролизованы растворимые соли алюминия и слабых кислот. Вследствие
гидролиза сульфид, карбонат, цианид и некоторые другие соли алюминия из
водных растворов получить не удается.

В водной среде анион Al3+ непосредственно окружен шестью молекулами
воды. Такой гидратированный ион несколько диссоциирован по схеме:

[Al(OH2)6]3+ + H2O = [Al(OH)(OH2)5]2+ + OH3+

Константа его диссоциации равна 1.10-5,т.е. он является слабой кислотой
(близкой по силе к уксусной). Октаэдрическое окружение Al3+ шестью
молекулами воды сохраняется и в кристаллогидратах ряда солей алюминия.

Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть
кремниекислородных тетраэдров SiO44- заменена на алюмокислородные
тетраэдры AlO45-. Из алюмосиликатов наиболее распространены полевые
шпаты, на долю которых приходится более половины массы земной коры.
Главные их представители - минералы

ортоклаз K2Al2Si6O16 или K2O.Al2O3.6SiO2

альбит Na2Al2Si6O16 или Na2O.Al2O3.6SiO2

анортит CaAl2Si2O8 или CaO.Al2O3.2SiO2

Некоторые алюмосиликаты обладают рыхлой структурой и способны к ионному
обмену. Такие силикаты - природные и особенно искусственные -
применяются для водоумягчения. Кроме того, благодаря своей сильно
развитой поверхности, они используются в качестве носителей
катализаторов, т.е. как материалы, пропитываемые катализатором.

Галогениды алюминия в обычных условиях - бесцветные кристаллические
вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF3 сильно отличается по
свойствам от своих аналогов. Он тугоплавок, мало растворяется в воде,
химически неактивен. Основной способ получения AlF3 основан на действии
безводного HF на Al2O3 или Al:

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма
реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих
органических растворителях. Взаимодействие галогенидов алюминия с водой
сопровождается значительным выделением теплоты. В водном растворе все
они сильно гидролизованы, но в отличие от типичных кислотных галогенидов
неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. Будучи заметно летучими уже
при обычных условиях, AlCl3, AlBr3 и AlI3 дымят во влажном воздухе
(вследствие гидролиза). Они могут быть получены прямым взаимодействием
простых веществ.

Плотности паров AlCl3, AlBr3 и AlI3 при сравнительно невысоких
температурах более или менее точно соответствуют удвоенным формулам -
Al2Hal6. Пространственная структура этих молекул отвечает двум
тетраэдрам с общим ребром. Каждый атом алюминия связан с четырьмя
атомами галогена, а каждый из центральных атомов галогена - с обоими
атомами алюминия. Из двух связей центрального атома галогена одна
является донорно-акцепторной, причем алюминий функционирует в качестве
акцептора.

С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия
образуют комплексные соединения, главным образом типов M3[AlF6] и
M[AlHal4] (где Hal - хлор, бром или иод). Склонность к реакциям
присоединения вообще сильно выражена у рассматриваемых галогенидов.
Именно с этим связано важнейшее техническое применение AlCl3 в качестве
катализатора (при переработке нефти и при органических синтезах).

Из фторалюминатов наибольшее применение (для получения Al, F2, эмалей,
стекла и пр.) имеет криолит Na3[AlF6]. Промышленное производство
искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия
плавиковой кислотой и содой:

2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O

Хлоро-, бромо- и иодоалюминаты получаются при сплавлении тригалогенидов
алюминия с галогенидами соответствующих металлов.

Хотя с водородом алюминий химически не взаимодействует, гидрид алюминия
можно получить косвенным путем. Он представляет собой белую аморфную
массу состава (AlH3)n. Разлагается при нагревании выше 105оС с
выделением водорода.

При взаимодействии AlH3 с основными гидридами в эфирном растворе
образуются гидроалюминаты:

LiH + AlH3 = Li[AlH4]

Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. Бурно разлагаются водой. Они
- сильные восстановители. Применяются (в особенности Li[AlH4]) в
органическом синтезе.

Сульфат алюминия Al2(SO4)3.18H2O получается при действии горячей серной
кислоты на оксид алюминия или на каолин. Применяется для очистки воды, а
также при приготовлении некоторых сортов бумаги.

Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O применяются в больших количествах
для дубления кож, а также в красильном деле в качестве протравы для
хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на
том, что образующиеся вследствие их гидролиза гидроксид алюминия
отлагается в волокнах ткани в мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя
краситель, прочно удерживает его на волокне.

Из остальных производных алюминия следует упомянуть его ацетат (иначе -
уксуснокислую соль) Al(CH3COO)3, используемый при крашении тканей (в
качестве протравы) и в медицине (примочки и компрессы). Нитрат алюминия
легко растворим в воде. Фосфат алюминия нерастворим в воде и уксусной
кислоте, но растворим в сильных кислотах и щелочах.

Несмотря на наличие громадных количеств алюминия в почках, растениях,
как правило, содержат мало этого элемента. Еще значительно меньше его
содержание в животных организмах. У человека оно составляет лишь
десятитысячные доли процента по массе. Биологическая роль алюминия не
выяснена. Токсичностью соединения его не обладают.